couple acide base de l’aspirine – diagramme de prédominance de l’aspirine
· Aspirine simple : L’acide acétylsalicylique moléculaire est liposoluble La base conjuguée l’ion acétylsalicylate est hydrosoluble Le diagramme de prédominance ci-dessus montre que dans l’estomac milieu très acide de pH voisin de 2 l’aspirine est présente sous forme moléculaire,
Dosage d’un acide faible, Lexique de chimie
L’aspirine : correction : classe de Terminale S
L’acide acétylsalicylique AAS plus connu sous le nom commercial d’aspirine est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés antalgiques antipyrétiques et anti-inflammatoires,Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire Il s’agit d’un anti-inflammatoire non stéroïdien,C’est un acide faible dont la base conjuguée est l’anion acétylsalicylate
Sujet 29 : L’ASPIRINE … correction
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Autre forme ‘d’aspirine, moins agressive pour l’estomac L’aspirine ou acide acétylsalicylique possède une base conjuguée, l’ion acétylsalicylate, Le pKa du couple acide/base ainsi constitué est égal à 3,5, 4,1, Lors de la digestion, le pH de l’estomac est voisin de 2,
couple acide base de l’aspirine
· L’aspirine présente deux principaux inconvénients : sa faible solubilité dans l’eau et son caractère acide qui peut provoquer des lésions ulcères au niveau de l’estomac, En revanche, sa base conjugué, l’ion acétylsalicylate, ne présente plus ces deux inconvénients : elle est soluble dans l’eau et est dépourvue d’agressivité sur la muqueuse gastrique,
Partie 1 : Les origines et la composition de l’aspirine
· L’aspirine ou acide acétylsalicylique est un ester synthétisé à partir de l’acide salicylique hémisynthèse : l’hydrogène du groupe hydroxyle –O-H porté par le cycle benzénique est remplacé par un groupe acétyle –CO-CH3 voir fig, 2,
Acide acétylsalicylique — Wikipédia
II- La composition de l’aspirine L’acide acétylsalicylique a pour formule brute C 9 H 8 O 4 Il est donc composé de 9 atomes de carbone 8 atomes d’hydrogène et 4 atomes d’oxygène Il est issu de la réaction chimique entre 2 acides différents : l’acide salicylique C 7 H 6 O 3 qui peut être extrait de la reine des près et l’acide acétique C 2 H 4 O 2 L’aspirine
L’aspirine : synthèse dosage bac S Amérique du Sud 2009
L’aspirine sous forme de grosses particules présente plus de risque de lésions des muqueuses gastriques L’absorption au moment des repas permet demélanger les particules d’aspirine aux aliments et ainsi de limiter les contacts entre l’acide acétylsalicylique AH et les muqueuses 23,a Quantité de matière n i HO – d’ions hydroxyde introduits dans le ballon : n i HO
Les différentes formulations de l’aspirine et du
les réactions acido-basiques : l’aspirine
aspirine et pH
1, Couple acide/base
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· L’aspirine est un acide faible, Il fait partie d’un couple acide/base, Pour simplifier l’écriture, l’acide acétylsalicylique sera noté AH et sa base conjuguée A-, On dissout un comprimé d’aspirine contentant 500 mg de principe actif dans un volume V égal à 0,50 L d’eau, On mesure alors le pH de la solution ainsi obtenue : il
Écrire l’équation de la réaction de titrage de l’aspirine que l’on notera HA Couples acide /base : AH aq / A-aq et H 2 Ol / HO-aq AH aq + HO-aq = A-aq + H 2 Ol Calculer la quantité de matière d’aspirine dosée puis celle contenue dans la fiole entière
L’ion hydrogénocarbonate appartient à deux couples acide-base : Couple 1 Couple 2 HCO 3 – / CO 3 2– CO 2 H 2 O / HCO 3 – pK A1 = 10,3 pK A2 = 6,5 1- Donner la définition d’une base selon Brönsted- Définition d’une base selon Brönsted ; – Espèce chimique capable de capter au moins un proton, 2- é crire l’équation de la réaction entre l’acide
L’aspirine
Sujet du bac S
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Exemples de couples acide-base – Fiche de révision
Exemples de couples acide-base , Merci ! Retour, Fermer, Fiches , Classes : Tle Générale , Thèmes : Modélisation des transformations acide-base par des transferts d’ion hydrogène, Connaître les couples acide-base de l’eau est important pour étudier les réactions acide-base pouvant avoir lieu en solution aqueuse et faisant intervenir d’autres couples, I Les couples de l’eau, H
Synthèse de cours 1, Couple acide/base 1,1 Acide Un acide au sens de Brönsted est une espèce chimique capable de fournir un proton H+, Exemples : L’acide éthanoïque CH 3 COOH, le chlorure d’hydrogène HCl, 1,2 Base Une base au sens de Brönsted est une espèce chimique capable de capter un proton H+, Exemples : L’ion éthanoate CH 3 COO–, l’ion chlorure Cl–, 9782340-038400
La forme acide du couple C9H8O4 est liposoluble et présente peu d’affinités avec l’eau tandis que la forme basique C9H7O4- peut facilement former des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau donc peut être qualifiée d’ hydrosoluble
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